Bài 1: Sự Điện Li
Sự điện li là quá trình quan trọng trong hóa học, đặc biệt là chương trình Hóa 11. Hiểu rõ bản chất của sự điện li giúp học sinh nắm vững các khái niệm liên quan đến axit, bazơ và muối.
Chất điện li được chia thành hai loại chính: chất điện li mạnh và chất điện li yếu. Sự khác biệt nằm ở khả năng phân li hoàn toàn hay một phần trong dung dịch.
Phương trình điện li biểu diễn quá trình phân li của các chất điện li thành ion. Việc viết đúng phương trình điện li là kỹ năng cơ bản cần nắm vững.
Bài 2: Axit, Bazơ và Muối
Axit, bazơ và muối là ba loại hợp chất vô cơ quan trọng. Thuyết Areniut định nghĩa axit là chất khi tan trong nước phân li ra ion H+, bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra ion OH-.
Hidroxit lưỡng tính là hidroxit vừa có khả năng phân li như axit, vừa có khả năng phân li như bazơ.
Muối là hợp chất khi tan trong nước phân li ra cation kim loại và anion gốc axit. Muối được phân loại thành muối trung hòa, muối axit, muối phức và muối kép.
Bài 3: Sự Điện Li Của Nước. pH. Chất Chỉ Thị Axit-Bazơ
Nước là chất điện li yếu và có khả năng tự phân li thành ion H+ và OH-. Tích số ion của nước (Kw) là hằng số ở nhiệt độ nhất định và có giá trị bằng 10^-14.
pH là đại lượng đặc trưng cho độ axit hay bazơ của dung dịch. Mối quan hệ giữa pH và pOH là pH + pOH = 14.
Chất chỉ thị axit-bazơ là chất có màu sắc thay đổi theo pH của dung dịch.
Bài 4: Phản Ứng Trao Đổi Ion Trong Dung Dịch Các Chất Điện Li
Phản ứng trao đổi ion xảy ra trong dung dịch các chất điện li khi có ít nhất một trong ba điều kiện sau: tạo thành chất kết tủa, tạo thành chất khí hoặc tạo thành chất điện li yếu.
Bài 7: Nitơ
Nitơ là nguyên tố phi kim phổ biến trong tự nhiên. Phân tử nitơ (N2) có liên kết ba bền vững.
Nitơ vừa có tính oxi hóa, vừa có tính khử. Trong công nghiệp, nitơ được điều chế bằng phương pháp chưng cất phân đoạn không khí lỏng.
Bài 8: Amoniac và Muối Amoni
Amoniac (NH3) là chất khí không màu, mùi khai, tan nhiều trong nước. Amoniac có tính bazơ yếu, tính khử mạnh và khả năng tạo phức.
Muối amoni là hợp chất được tạo thành khi thay thế ion H+ trong axit bằng ion NH4+. Tất cả muối amoni đều tan nhiều trong nước và bị nhiệt phân hủy.
Bài 9: Axit Nitric
Axit nitric (HNO3) là chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm. HNO3 là axit mạnh và có tính oxi hóa mạnh.
HNO3 tác dụng với nhiều kim loại (trừ Au, Pt), phi kim và hợp chất có tính khử.
