Nguyên tử là đơn vị cơ bản cấu tạo nên vật chất. Vậy, Nguyên Tử Mang điện Tích Gì và tại sao? Hãy cùng tìm hiểu chi tiết về cấu trúc và điện tích của nguyên tử.
Về cơ bản, một nguyên tử có thể mang điện tích dương, điện tích âm, hoặc trung hòa. Trạng thái điện tích của nguyên tử phụ thuộc vào sự cân bằng giữa số lượng proton (hạt mang điện tích dương) và electron (hạt mang điện tích âm) bên trong nó.
Nguyên tử Helium: Minh họa cấu trúc với proton (điện tích dương), neutron (trung hòa) và electron (điện tích âm) quay quanh hạt nhân.
Nguyên tử trung hòa về điện:
Trong trạng thái bình thường, một nguyên tử là trung hòa về điện. Điều này có nghĩa là số lượng proton trong hạt nhân nguyên tử bằng với số lượng electron quay quanh hạt nhân. Do điện tích dương của proton cân bằng với điện tích âm của electron, tổng điện tích của nguyên tử bằng không.
Ion dương (Cation):
Nguyên tử có thể mất một hoặc nhiều electron. Khi điều này xảy ra, số lượng proton sẽ lớn hơn số lượng electron, dẫn đến việc nguyên tử mang điện tích dương. Nguyên tử mang điện tích dương được gọi là ion dương hoặc cation. Ví dụ, ion natri (Na+) được hình thành khi nguyên tử natri mất một electron.
Ion Natri (Na+): Biểu diễn quá trình nguyên tử Natri mất một electron, trở thành ion dương mang điện tích +1.
Ion âm (Anion):
Ngược lại, nguyên tử có thể nhận thêm một hoặc nhiều electron. Khi điều này xảy ra, số lượng electron sẽ lớn hơn số lượng proton, dẫn đến việc nguyên tử mang điện tích âm. Nguyên tử mang điện tích âm được gọi là ion âm hoặc anion. Ví dụ, ion clorua (Cl-) được hình thành khi nguyên tử clo nhận thêm một electron.
Ion Clorua (Cl-): Hình ảnh minh họa sự hình thành ion âm Cl- khi nguyên tử Clo nhận thêm một electron, mang điện tích -1.
Tại sao nguyên tử có thể tồn tại ở các trạng thái điện tích khác nhau?
Nguyên tử có thể mất hoặc nhận electron để đạt được cấu hình electron bền vững hơn, thường là cấu hình electron giống với khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn. Quá trình này xảy ra thông qua các phản ứng hóa học hoặc các tác động vật lý.
Ví dụ, natri dễ dàng mất một electron để đạt được cấu hình electron bền vững của neon, trong khi clo dễ dàng nhận một electron để đạt được cấu hình electron bền vững của argon. Sự hình thành ion là cơ sở cho sự hình thành các liên kết ion trong các hợp chất hóa học.
