Trong hóa học, việc xác định loại phản ứng là vô cùng quan trọng. Một trong những loại phản ứng quan trọng nhất là phản ứng ôxi hóa khử. Vậy, Loại Phản ứng Nào Sau đây Luôn Luôn Là Phản ứng ôxi Hóa Khử? Để trả lời câu hỏi này, chúng ta sẽ xem xét từng loại phản ứng một.
Phản ứng hóa hợp là phản ứng trong đó hai hoặc nhiều chất kết hợp với nhau để tạo thành một chất mới. Ví dụ:
(mathop Climits^{ + 4} {mathop Olimits^{ – 2} _2} + mathop {Ca}limits^{ + 2} mathop Olimits^{ – 2} to mathop {Ca}limits^{ + 2} mathop Climits^{ + 4} {mathop Olimits^{ – 2} _3})
Trong phản ứng này, số ôxi hóa của các nguyên tố không thay đổi. Do đó, phản ứng hóa hợp không phải lúc nào cũng là phản ứng ôxi hóa khử.
Phản ứng phân hủy là phản ứng trong đó một chất bị phân tách thành hai hoặc nhiều chất khác. Ví dụ:
(mathop {Ca}limits^{ + 2} mathop Climits^{ + 4} {mathop Olimits^{ – 2} _3}buildrel {{t^o}} over longrightarrow mathop Climits^{ + 4} {mathop Olimits^{ – 2} _2} + mathop {Ca}limits^{ + 2} mathop Olimits^{ – 2} )
Tương tự như phản ứng hóa hợp, số ôxi hóa của các nguyên tố trong phản ứng phân hủy này cũng không thay đổi. Vì vậy, phản ứng phân hủy không phải lúc nào cũng là phản ứng ôxi hóa khử.
Phản ứng trung hòa là phản ứng giữa một axit và một bazơ, tạo thành muối và nước. Ví dụ:
(mathop {Na}limits^{ + 1} mathop Olimits^{ – 2} mathop Hlimits^{ + 1} + mathop Hlimits^{ + 1} mathop {Cl}limits^{ – 1} to mathop {Na}limits^{ + 1} mathop {Cl}limits^{ – 1} + {mathop Hlimits^{ + 1} _2}mathop Olimits^{ – 2} )
Trong phản ứng này, không có sự thay đổi số ôxi hóa của các nguyên tố. Do đó, phản ứng trung hòa không phải là phản ứng ôxi hóa khử.
Phản ứng thế là phản ứng trong đó một nguyên tố thay thế một nguyên tố khác trong một hợp chất. Phản ứng thế luôn luôn là phản ứng ôxi hóa khử. Trong phản ứng thế, luôn có sự thay đổi số ôxi hóa của các nguyên tố tham gia.
Phản ứng thế Fe và HCl tạo FeCl2 và H2, thể hiện sự thay đổi số oxi hóa của Fe từ 0 lên +2 và H từ +1 xuống 0
Ví dụ:
(mathop {Fe}limits^0 + 2mathop Hlimits^{ + 1} mathop {Cl}limits^{ – 1} to mathop {Fe}limits^{ + 2} {mathop {Cl}limits^{ – 1} _2} + {mathop Hlimits^0 _2})
Trong phản ứng này, sắt (Fe) có số ôxi hóa là 0 đã thay thế hydro (H) trong axit clohidric (HCl). Số ôxi hóa của sắt tăng từ 0 lên +2, trong khi số ôxi hóa của hydro giảm từ +1 xuống 0. Đây là một ví dụ điển hình của phản ứng ôxi hóa khử.
Kết luận:
Trong các loại phản ứng đã xét, phản ứng thế luôn luôn là phản ứng ôxi hóa khử. Điều này là do trong phản ứng thế, luôn có sự thay đổi số ôxi hóa của các nguyên tố tham gia phản ứng. Vì vậy, đáp án đúng là phản ứng thế.
