Phản ứng giữa H2SO4 (axit sulfuric) và NaOH (natri hydroxit) là một phản ứng trung hòa điển hình giữa một axit mạnh và một bazơ mạnh. Kết quả của phản ứng này là sự tạo thành muối (natri sulfat – Na2SO4) và nước (H2O). Tuy nhiên, để đảm bảo tính chính xác về mặt định lượng, chúng ta cần cân bằng phương trình hóa học này.
Việc cân bằng phương trình hóa học là vô cùng quan trọng, vì nó đảm bảo rằng số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố là như nhau ở cả hai vế của phương trình, tuân theo định luật bảo toàn khối lượng.
Để cân bằng phương trình H2so4 Naoh, chúng ta sẽ thực hiện theo các bước sau:
Bước 1: Lập bảng thống kê số lượng nguyên tử
Trước tiên, chúng ta cần xác định số lượng nguyên tử của mỗi nguyên tố ở cả vế trái (LHS – Left Hand Side) và vế phải (RHS – Right Hand Side) của phương trình chưa cân bằng:
| Nguyên tố (Tên) | Số lượng nguyên tử ở vế trái (LHS) | Số lượng nguyên tử ở vế phải (RHS) |
|---|---|---|
| Na (Natri) | 1 | 2 |
| O (Oxy) | 5 (1 trong NaOH + 4 trong H2SO4) | 5 (4 trong Na2SO4 + 1 trong H2O) |
| H (Hydro) | 3 (1 trong NaOH + 2 trong H2SO4) | 2 |
| S (Lưu huỳnh) | 1 | 1 |
Nhìn vào bảng, ta thấy natri (Na) và hydro (H) chưa cân bằng. Chúng ta sẽ bắt đầu với việc cân bằng hydro.
Bước 2: Cân bằng Hydro (H)
Hydro có 3 nguyên tử ở vế trái và 2 nguyên tử ở vế phải. Để cân bằng, ta nhân H2O ở vế phải với 2:
NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Bảng thống kê mới:
| Nguyên tố (Tên) | Số lượng nguyên tử ở vế trái (LHS) | Số lượng nguyên tử ở vế phải (RHS) |
|---|---|---|
| Na (Natri) | 1 | 2 |
| O (Oxy) | 5 | 6 (4 trong Na2SO4 + 2 trong 2H2O) |
| H (Hydro) | 3 | 4 |
| S (Lưu huỳnh) | 1 | 1 |
Bước 3: Cân bằng Natri (Na)
Bây giờ, oxy và natri không cân bằng. Tiếp theo, ta cân bằng natri bằng cách nhân NaOH ở vế trái với 2:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Bước 4: Kiểm tra và Hoàn thiện
Cuối cùng, chúng ta kiểm tra lại bảng thống kê:
| Nguyên tố (Tên) | Số lượng nguyên tử ở vế trái (LHS) | Số lượng nguyên tử ở vế phải (RHS) |
|---|---|---|
| Na (Natri) | 2 | 2 |
| O (Oxy) | 6 (2 trong 2NaOH + 4 trong H2SO4) | 6 (4 trong Na2SO4 + 2 trong 2H2O) |
| H (Hydro) | 4 (2 trong 2NaOH + 2 trong H2SO4) | 4 |
| S (Lưu huỳnh) | 1 | 1 |
Như vậy, phương trình hóa học đã được cân bằng.
Kết luận:
Phương trình hóa học cân bằng cho phản ứng giữa axit sulfuric (H2SO4) và natri hydroxit (NaOH) là:
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + 2H2O
Phương trình này cho thấy rằng cần 2 mol NaOH để trung hòa 1 mol H2SO4, tạo ra 1 mol Na2SO4 và 2 mol H2O. Việc hiểu rõ và cân bằng chính xác các phương trình hóa học như thế này là rất quan trọng trong hóa học, đặc biệt là trong các thí nghiệm định lượng và tính toán hóa học.
