Khí amoniac (NH3) là một hợp chất quan trọng trong nhiều ngành công nghiệp và phòng thí nghiệm. Tuy nhiên, amoniac thường tồn tại ở dạng ẩm, lẫn hơi nước. Do đó, việc làm khô khí amoniac là cần thiết để đảm bảo hiệu quả trong các ứng dụng khác nhau. Vậy, Có Thể Dùng Chất Nào Sau đây để Làm Khô Khí Amoniac? Bài viết này sẽ cung cấp thông tin chi tiết về các chất làm khô phù hợp và nguyên tắc cần lưu ý.
Để lựa chọn chất làm khô khí amoniac hiệu quả, cần nắm vững các nguyên tắc sau:
- Khả năng hút ẩm mạnh: Chất làm khô phải có khả năng hấp thụ hơi nước tốt để loại bỏ độ ẩm khỏi khí amoniac.
- Không phản ứng với amoniac: Chất làm khô không được tác dụng hóa học với amoniac, vì điều này sẽ làm giảm lượng amoniac và tạo ra các sản phẩm phụ không mong muốn.
- Không hòa tan trong amoniac (cả khi có nước): Chất làm khô phải trơ với amoniac, không tan hoặc phản ứng tạo thành dung dịch với nó.
- Không giải phóng khí khác: Quá trình làm khô không được tạo ra bất kỳ khí nào khác, đảm bảo độ tinh khiết của amoniac sau khi làm khô.
Dựa trên các nguyên tắc trên, chúng ta có thể xem xét một số chất làm khô phổ biến:
- CaO (vôi sống): CaO là một chất làm khô hiệu quả cho amoniac vì nó có khả năng hút ẩm mạnh và không phản ứng với amoniac. Phản ứng xảy ra là CaO + H2O -> Ca(OH)2.
- NaOH rắn (natri hydroxit rắn): NaOH rắn cũng có thể được sử dụng để làm khô amoniac. Tương tự như CaO, NaOH có khả năng hút ẩm tốt và không phản ứng trực tiếp với amoniac.
- KOH rắn (kali hydroxit rắn): Tương tự NaOH, KOH rắn cũng phù hợp để làm khô NH3.
Các chất sau đây KHÔNG phù hợp để làm khô khí amoniac:
- H2SO4 đặc (axit sulfuric đặc): Axit sulfuric đặc phản ứng mạnh với amoniac, tạo thành muối amoni sulfat. Vì vậy, không thể sử dụng H2SO4 đặc để làm khô amoniac.
- P2O5 (pentoxit photpho): P2O5 là một chất hút ẩm mạnh, nhưng nó cũng phản ứng với amoniac tạo thành các muối amoni phosphat. Do đó, P2O5 không phù hợp để làm khô amoniac.
- CaCl2 khan (canxi clorua khan): Mặc dù CaCl2 khan là một chất hút ẩm tốt, nhưng nó có thể tạo phức với amoniac, làm giảm lượng amoniac.
- Kim loại kiềm (ví dụ: K): Kim loại kiềm phản ứng mạnh với amoniac.
Dưới đây là một số câu hỏi vận dụng liên quan đến việc làm khô khí và tính chất của amoniac:
Câu 1. Chất nào sau đây có thể dùng để làm khô khí SO2?
A. H2SO4 đặc.
B. P2O5 khan.
C. KOH rắn.
D. CaO.
Đáp án: A. H2SO4 đặc.
Giải thích: SO2 là oxit axit, có thể tác dụng với các chất kiềm và oxit bazơ như KOH và CaO. Do đó, chỉ có H2SO4 đặc là phù hợp để làm khô SO2.
Câu 2. Để làm khô khí clo ẩm, người ta thường dùng chất nào sau đây?
A. Dung dịch NaOH đặc.
B. H2SO4 đặc.
C. CaO.
D. Dung dịch Ca(OH)2.
Đáp án: B. H2SO4 đặc.
Giải thích: Clo là một axit mạnh, nên không thể dùng các chất kiềm hoặc bazơ để làm khô. H2SO4 đặc có khả năng hút nước mà không phản ứng với clo.
Câu 3. Nhận xét nào sau đây về amoniac là đúng?
A. Amoniac là một axit mạnh.
B. Amoniac có khả năng làm đổi màu quỳ tím thành đỏ.
C. Amoniac có tính bazơ yếu.
D. Amoniac không tan trong nước.
Đáp án: C. Amoniac có tính bazơ yếu.
Giải thích: Amoniac (NH3) có cặp electron tự do trên nguyên tử nitơ, cho phép nó nhận proton (H+) và thể hiện tính bazơ. Tuy nhiên, nó là một bazơ yếu vì khả năng nhận proton của nó không mạnh bằng các bazơ mạnh khác.
Hi vọng bài viết này giúp bạn hiểu rõ hơn về việc lựa chọn chất làm khô khí amoniac phù hợp và nắm vững các nguyên tắc cần thiết.
