H2S là một axit yếu, đóng vai trò quan trọng trong hóa học phân tích và nhiều quá trình công nghiệp. Việc hiểu rõ cách viết phương trình điện li của H2S là kiến thức cơ bản và cần thiết. Bài viết này sẽ cung cấp thông tin chi tiết về quá trình điện li của H2S, giúp bạn nắm vững kiến thức và áp dụng vào giải bài tập.
Phương trình điện li của H2S
H2S là một axit hai nấc, do đó quá trình điện li xảy ra theo hai giai đoạn:
Giai đoạn 1: H2S phân li thành ion hiđroni (H+) và ion hiđrosunfua (HS-).
H2S ⇄ H+ + HS-
Giai đoạn 2: Ion hiđrosunfua (HS-) tiếp tục phân li thành ion hiđroni (H+) và ion sunfua (S2-).
HS- ⇆ H+ + S2-
Cần lưu ý rằng, do H2S là một axit yếu, cả hai giai đoạn điện li đều là các phản ứng thuận nghịch và xảy ra không hoàn toàn. Điều này có nghĩa là trong dung dịch, H2S tồn tại đồng thời ở dạng phân tử H2S, ion HS- và ion S2-, cùng với các ion H+.
H2S là chất điện li mạnh hay yếu?
H2S là một chất điện li yếu. Điều này có nghĩa là khi hòa tan trong nước, chỉ một phần nhỏ các phân tử H2S phân li thành ion, phần lớn vẫn tồn tại dưới dạng phân tử H2S không phân li.
Các axit yếu khác bao gồm CH3COOH, HClO, H2SO3, HF,… Các base yếu như Mg(OH)2, Cu(OH)2,… cũng là những chất điện li yếu.
Bài tập vận dụng
Để củng cố kiến thức, chúng ta hãy cùng xem xét một số bài tập liên quan đến phương trình điện li của H2S.
Câu 1: Chất nào sau đây là chất điện li yếu?
A. HCl
B. H2SO4
C. NaCl
D. H2S
Đáp án: D
Giải thích: HCl, H2SO4 và NaCl là các chất điện li mạnh, phân li hoàn toàn trong nước. H2S là một axit yếu, do đó là chất điện li yếu.
Câu 2: Dãy chất nào sau đây gồm các chất điện li yếu?
A. H2S, HNO3, CH3COOH, NaOH
B. H2S, H3PO4, CH3COOH, Mg(OH)2
C. NaCl, KOH, H2SO4, Ba(OH)2
D. HCl, HBr, HI, HNO3
Đáp án: B
Giải thích: H2S, H3PO4, CH3COOH và Mg(OH)2 đều là các axit và bazơ yếu, do đó là các chất điện li yếu.
Câu 3: Viết phương trình điện li của H2S trong nước.
Đáp án:
H2S ⇄ H+ + HS-
HS- ⇆ H+ + S2-
Câu 4: Trong dung dịch H2S, nồng độ ion nào là lớn nhất (bỏ qua sự phân li của nước)?
A. [H+]
B. [HS-]
C. [S2-]
D. [H2S]
Đáp án: D
Giải thích: Vì H2S là axit yếu nên phần lớn H2S tồn tại ở dạng phân tử [H2S] trong dung dịch.
Câu 5: Cho dung dịch H2S tác dụng với dung dịch CuSO4, hiện tượng quan sát được là gì? Giải thích bằng phương trình ion rút gọn.
Đáp án:
Hiện tượng: Xuất hiện kết tủa đen.
Phương trình ion rút gọn: Cu2+ + S2- → CuS↓
Giải thích: Ion S2- từ quá trình điện li của H2S phản ứng với ion Cu2+ tạo thành kết tủa CuS màu đen.
Hy vọng với những kiến thức và bài tập trên, bạn đã hiểu rõ hơn về cách viết phương trình điện li của H2S và các ứng dụng của nó. Việc nắm vững kiến thức này sẽ giúp bạn tự tin hơn khi giải các bài tập liên quan đến axit-bazơ và phản ứng trao đổi ion.
